nax（那些幽暗过去在下着雨 想念你的情绪害怕失去）

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本文目录一览：

• 1、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7...
• 2、nax等于120g,d等于0.1mg是多大的天平
• 3、【高中化学】25℃时,相同体积相同pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别...
• 4、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
• 5、常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9...
• 6、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液...

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7...

简单的做法是想象NaCl （餐桌盐）和NaHCO3 （小苏打），前者水溶液是中性（pH=7)，后者是碱性(pH 11)，而HCl（盐酸）是比H2CO3 (碳酸）强的酸。

nax等于120g,d等于0.1mg是多大的天平

维生素D的国际单位换算方法是： 400IU=10ug 1IU=0.025ug 即1国际单位=0.025微克=0.000025毫克。400IU维生素D等于10μg(微克)，1mg(毫克)=1000μg(微克)，400IU的维生素D，是0.01mg(毫克)。 因此，0.1mg维生素D=4000IU维生素D。

【高中化学】25℃时,相同体积相同pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别...

1、C 依据盐类水解的有关规律，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性的原则去解析。

2、由于NaX， NaY， NaZ 的碱性依次增强，Kb(X) Kb(Y) Kb(Z)，则Ka(X) Ka(Y) Ka(Z)，也就是HX， HY， HZ 的酸性依次减弱。

3、HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ PH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱。

等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中

1、强酸则混合后溶液可显酸性，若是弱酸也应该显酸性，因混合液中含有等物质的量的弱酸，即使弱酸根水解，也不可能使混合液显碱性。

2、解析： 弱酸HX只能电离， HX=H+ + X- 溶液呈酸性能；而NaX是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9...

1、三种钠的盐溶液的PH都大于7，说明都含有弱离子，都发生了水解，所以HX、HY、HZ三者均为弱酸，B是对的，这应选B。D项中一元酸与一元碱的中和反应，一定都是等摩尔反应，故D错。

2、[例10] 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH依次为9，与这三种盐相应的酸HX、HY、HZ，酸性递增的顺序为 。[分析] 因为酸的酸性越弱，盐中其酸根离子的水解程度越大，对应盐溶液的碱性就越强，pH越大。

3、弱酸的电离程度越弱，其对应酸根水解能力越强。因此如果盐溶液的浓度相同，离子发生水解的数目越多，则对应的酸酸性越弱。同浓度盐溶液的pH值越大，相应酸的的酸性越弱。

4、物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别是8，则这三种正盐相应的酸HX、HY、HZ酸性递增的顺序是( )。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HZ C.HY、HZ、HX D.HZ、HY、HX 答案：C。

5、由于NaX， NaY， NaZ 的碱性依次增强，Kb(X) Kb(Y) Kb(Z)，则Ka(X) Ka(Y) Ka(Z)，也就是HX， HY， HZ 的酸性依次减弱。

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液...

而弱酸HX溶液中存在这样的电离HX = [H+] + [X-]，所以溶液是显酸性的。所以题目说，这样的两种溶液混合，是否可能是中性。但问题在于两种溶液是等体积等物质的量浓度的混合。也就是NaX和HX是等物质的量的。

强酸则混合后溶液可显酸性，若是弱酸也应该显酸性，因混合液中含有等物质的量的弱酸，即使弱酸根水解，也不可能使混合液显碱性。

溶液呈酸性，即是电离了氢离子，所以电离的程度大于水解的程度，那么C（X-）C(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C。混合溶液中，C（HX）+C(X-)=C(X)=0.1mol/L（要知道混合和溶液体积翻倍） D。

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